產(chǎn)地天津執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)國標(biāo)

硫酸銅可以用于殺滅真菌。與石灰水混合后生成波爾多液，用于控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。稀溶液用于水族館中滅菌以及除去蝸牛。由于銅離子對魚有毒，用量嚴(yán)格控制。大多數(shù)真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。硫酸酮水溶液有強(qiáng)力的殺菌作用，農(nóng)業(yè)上主要用于防治果樹、麥芽、馬鈴薯、水稻等多種病害，效果良好，但對銹病、白粉病作用差。同時(shí)Chemicalbook，對植物產(chǎn)生藥害，同時(shí)僅對銅離子藥害忍耐力強(qiáng)的作物上或休眠期的果樹上使用。是一種預(yù)防性殺菌劑，需在病發(fā)前使用。也可用于稻田、池塘除藻。也是一種微量元素肥料，能提高葉綠素的穩(wěn)定性，預(yù)防葉綠素不致于過早地被破壞，促進(jìn)作物吸收，作物缺銅時(shí)失綠，果樹缺銅時(shí)，果實(shí)小，果肉變硬，嚴(yán)重時(shí)果樹死亡，對銅敏感的作物是禾谷類作物如小麥、大麥、燕麥等，主要用于種子處理和根外追肥。
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硫酸鋁以及其他一些可溶性硫酸鹽，彼此也可形成復(fù)鹽，其通式為M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ(SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常為NH+4，Na+，K+，Rb+，Cs+，Tl+;MⅡ1為Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+;MuⅢ1為Fe3+，Cr3+，Al3+等。這一類復(fù)鹽統(tǒng)稱為礬，例如：摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，鎂鉀礬K2SO4·MgSO4·6H2O，鉻鉀礬K2SO4·CChemicalbookr2(SO4)3·24H2O，鈉明礬Na2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，銨明礬(NH4)2SO4·Al(SO4)3·24H2O等。這些礬類，在水中的溶解度比組成它們的相應(yīng)硫酸鹽要小得多，因而從溶液中結(jié)晶時(shí)，容易得到較完整的晶體顆粒，易于純化。常常利用制備鋁礬這一步驟，來提純硫酸鋁或制取較純的鋁的化合物。礬類在工業(yè)上有著廣泛的用途，明礬可用來清潔飲用水，還用于鞣革、印染、造紙等工業(yè)。金屬鋁、氧化鋁或氫氧化鋁與硫酸作用都可制得硫酸鋁。
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硫酸鋁有無水物及多種水合物型態(tài)存在(16、18、27等)。其中較穩(wěn)定者為無水硫酸鋁[1]及十八水合硫酸鋁[2]。[1]為無色斜方晶系晶體。有光澤?；虬咨Y(jié)晶性粉末。相對分子質(zhì)量342.15。相對密度2.71。逐漸加熱時(shí)熔融，250℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，770℃時(shí)分解。折射率1.47。溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈酸性。在水中的溶解度：0℃時(shí)37.9、10℃時(shí)38.1、25℃Chemicalbook時(shí)38.5、30℃時(shí)38.9、40℃時(shí)40.4、60℃時(shí)44.9、70℃時(shí)48.8、100℃時(shí)89。[2]為無色單斜晶系針狀結(jié)晶。相對分子質(zhì)量666.43。相對密度1.69(17/4℃)。86.5℃時(shí)分解。溶于水，不溶于乙醇。在水中的溶解度為0℃時(shí)86.9、100℃時(shí)1104。水溶液因水解而呈酸性。硫酸鋁易吸水結(jié)塊，應(yīng)用襯有塑料袋的玻璃絲膠袋包裝。貯運(yùn)時(shí)應(yīng)防止雨淋受潮。
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硫酸亞鐵為無機(jī)金屬鹽物質(zhì)，可用作營養(yǎng)增補(bǔ)劑(鐵質(zhì)強(qiáng)化劑)；果蔬發(fā)色劑；亦可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等，醫(yī)藥上作抗貧血藥。

硫酸鐵銨廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理，化工、石油、礦山、造紙、印染、釀造、鋼鐵、煤氣、油漆、皮革、制藥、食品、電鍍等行業(yè)的工業(yè)廢水和城市生活污水的凈化、污泥脫水處理。它主要用于農(nóng)業(yè)中，可用作化肥，除草劑殺蟲劑，醫(yī)治小麥，果樹，土豆，玉米，蔬菜，花木防治果園害蟲和果樹的腐爛病，樹稈Chemicalbook的苔類、地衣等；也可用作肥料，是花木，果樹制造葉綠素的催化劑，具有除磷，固氮，活鉀，疏松土壤，殺菌治蟲，壯根強(qiáng)桿，增強(qiáng)果實(shí)的光澤度，含水量，增強(qiáng)光合作用，提高作物抗旱，抗逆能力，減少果實(shí)腐爛病，輪紋病，斑病，銹病，白粉病等病癥，并且對果樹的小葉病，黃葉病，縮果病有很強(qiáng)的防治作用達(dá)到增收增產(chǎn)的顯著效果。
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硫酸鐵銨可用作分析試劑，測定鹵素時(shí)用作指示劑。生產(chǎn)方法1.將工業(yè)品結(jié)晶硫酸亞鐵溶于水中。過濾，向?yàn)V液中加入硫酸，加熱至30～45oC，再加入25~30mL硝酸進(jìn)行氧化。溶液由棕褐色逐漸轉(zhuǎn)為淺紅棕色。用高鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中亞鐵離子是否完全被氧化。將溶液緩緩加熱到冒煙并成濃漿狀，除掉硝酸及氮的氧化物。加入水使其溶解，重新蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜，在此飽和溶液中加入水及過濾后的硫酸銨熱溶液，并加入濃硫酸。在攪拌下冷卻到0oC，吸濾結(jié)晶，得純品硫酸高鐵銨。2.將200gFeSO4·7H2O溶于400mL水中，濾除不溶物，向?yàn)V液中加入22mL濃硫酸(相對密度1.84)后加熱到30～35℃。在通風(fēng)櫥中向該溶液中慢慢加入25～30mL濃硝酸(相對Chemicalbook密度1.38),反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液為紅棕色?？梢杂肒3［Fe(CN)6］檢驗(yàn)反應(yīng)是否完全，若無藍(lán)色沉淀生成，則表明FeSO4已經(jīng)全部被氧化。為了除去多余的HNO3和氧化氮，將此溶液置于水浴上，在80℃的溫度下蒸發(fā)成糖漿狀。加200mL水后再蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜，即得到硫酸鐵的飽和溶液。另將32g(NH4)2SO4溶解于含有0.5～1mL濃硫酸的80mL熱水中，并趁熱過濾。將150mL水和硫酸銨溶液一并加到上述硫酸鐵溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅鋮s至0℃，即有大量十二水硫酸鐵銨結(jié)晶析出，抽干可獲得240～250g晶體。將上述結(jié)晶溶于經(jīng)少量硫酸酸化的200～220mL熱水中，冷卻到0℃，將析出的結(jié)晶抽干后，在室溫下，在濾紙上進(jìn)行短時(shí)間的干燥即可。
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